일반화학실험 - 몰 질량 측정

일반화학실험 - 몰 질량 측정

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설명 :  1. 서론 및 원리 *실험 목적 이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다. * 실험방법 ① 깨끗하게 씻어서 말린 둥근 플라스크에 알루미늄박으로 만든 뚜껑을 씌우고, 바늘로 작은 구멍을 뚫는다. 구멍의 크기는 작을수록 좋다.

*실험원리  몰 질량의 단위(몰) "1. 몰은 탄소 12의 0.012 킬로그램에 있는 원자의 개수와 같은 수의 구성요소를 포함한 어떤 계의 물질량이다. 그 기호는 "mol"이다 . "2. 몰을 사용할 때에는 구성요소를 반드시 명시해야 하며 이 구성요소는 원자, 분자, 이온, 전자, 기타 입자 또는 이 입자들의 특정한 집합체가 될 수 있다." (제14차 CGPM/1971) "이 정의에서 탄소 12는 바닥상태에서 정지해 있으며 속박되어 있지 않은 원자를 가리킨다." (CIPM/1980) 화학의 기본법칙이 발견된 이래 "그램-원자", "그램-분자"와 같은 물질량의 단위들이 화학원소나 화합물의 양을 표시하는데 사용되어 왔다. 이들 단위는 실제 상대적 질량인 "원자량" 또는 "분자량"과 직접적인 관계가 있었다. 처음에는 "원자량"을 그 당시 일반적으로 16으로 합의된 산소의 원자량을 기준으로 정해졌었다. 그러나 물리학자가 질량분석기로 산소의 동위원소를 분리하여 그중 하나에 16 이란 값을 부여했고, 반면 화학자는 자연적으로 존재하는 산소 원소, 즉 산소 동위원소 16, 17, 18의 혼합물(약간 조성이 다를 수도 있지만)에 16이란 값을 부여하였다. 마침내 1959/1960년에 국제순수및응용물리학연맹(IUPAP)과 국제순수및응용화학연맹(IUPAC) 사이의 합의에 의하여 이러한 이중성을 종결시키기로 하였다. 그 후 물리학자와 화학자는 질량수 12인 탄소 동위원소(탄소 12, 12C)에 상대원자량 12라는 값을 부여하는데 합의하였다.

출처 : 해피레포트 자료실